2on BATXILLER 

GLOBAL QUÍMICA

1)    Formula o anomena, segons corresponga, els següents compostos: a) 1,2-propandiol; b) àcid 3-hidroxihexanoic; c) fenil metil èter; d) etanoat d'etil;   i) àcid 3-hidroxi-6-metil-5-heptenoico; j) 1,3-dihidroxibenzé;

2)      a) Ajusta la reacció pel mètode de l'ió-electró. b) Quin volum de NO (mesurat a 1 atmosfera i 273 K) es desprendrà si s'oxiden 2,50 g de coure metàl·lic? Dades: Masses atòmiques: Cu = 63,5; O = 16,0; N = 14,0; H = 1,0. R = 0,082 atm  L  mol–1  K–1

3)    Per a determinar el percentatge d'àcid acètic en un vinagre, es van diluir 11,0 g de vinagre fins a un volum de 250 cm3, valorant-se 25,0 cm3 d'esta dissolució àcida amb NaOH 0,1 M. Sabent que en la valoració s'han gastat 22,0 cm3 de la base, calcula el percentatge d'àcid acètic en la mostra de vinagre. Fes un esquema del procés, indicant el material de laboratori que necessitaries. Dades. Masses atòmiques: C = 12; O = 16; H = 1.

4)    El procés d'Haver de síntesi de l'amoníac és:                       a) Com afecta l'augment de temperatura a la producció d'amoníac? b) Com afecta l'augment de pressió a la producció d'amoníac? c) Si en el forn de producció d'amoníac vaig llevant contínuament el producte, què ocorre? d) Com afecta l'addició d'un catalitzador a la constant d'equilibri?

5)    En l'obtenció d'àcid sulfúric, les indústries utilitzen la combustió del sofre i l'oxidació del diòxid de sofre. a partir de les dades següents, Calcula l'entalpia de reacció de l'oxidació de SO2 a SO3 ,

6)    Indica el tipus d'enllaç, o força intermolecular, que és necessari véncer per a poder fondre els següents compostos: clorur de sodi, diòxid de sofre i zinc.

7)    Considerant els elements Cl, S i Se, assenyalar raonadament quin d'ells té: a) Major electronegativitat. b) Major energia d'ionització. c) Menor afinitat electrònica.

SOLUCIONS

1) a) 1,2-propanodiol: CH2OH–CHOH–CH3 b) Ácido 3-hidroxihexanoico: CH3–CH2–CH2–CHOH–CH2–COOH   d) Etanoato de etilo: CH3COOCH2–CH3 e) CH2=CH–CO–CH3: Butenona (3-buten-2-ona)   g) CH2OH–CH2–CHO: 3-hidroxipropanal h) (CH3)3N: Trimetilamina.   j

2)   a)                      b)

3)

4)   a) Si augmentem la temperatura, afavorim el desplaçament de l'equilibri  cap al sistema de major energia, en el sentit de la reacció endotèrmica, en este cas, els reactius: la producció d'amoníac disminuïx. Per això la producció d'amoníac hauria de fer-se a baixa temperatura. Açò té un altre inconvenient: a baixa temperatura, la velocitat del procés és xicoteta: vegeu apartat d). b) Si augmentem la pressió, l'equilibri es desplaça (sense alterar la constant) cap a la producció de menor nombre de mols. En el nostre cas, s'afavorix la producció d'amoníac. c) A l'eliminar el producte a mesura que es forma, el sistema respon produint més amoníac. Este és un mètode molt eficaç d'augmentar el rendiment de la producció. d) Un catalitzador actua augmentant les constants cinètiques del procés (de la reacció directa i de la inversa), però no altera la constant d'equilibri. Si es combina l'eliminació contínua de producte amb la presència de catalitzadors, l'efecte "negatiu" de la temperatura baixa queda compensat.

5)

6)          El clorur de sodi està format per un element molt electronegatiu, el clor, i un molt electropositiu, el sodi, per la qual cosa entre ells tindrà lloc una transferència electrònica del sodi al clor. Amb açò es formen ions de signe contrari, units entre si molt intensament per forces de tipus electrostàtic. L'enllaç que cal véncer, per tant, serà l'enllaç iònic. El diòxid de sofre és el típic compost molecular, on al tindre molt semblant electronegativitat estos dos elements (els dos són elements electronegatius, encara que més l'O), s'unixen entre si per enllaç covalent, constituint molècules. Les molècules s'unixen, al seu torn, per forces de Van der Waals que seran les que hauria que véncer en el cas que el SO2 estiguera sòlid. Finalment, el zinc és una substància constituïda per àtoms de zinc units entre si per enllaç metàl·lic. Este serà, per tant, l'enllaç que cal trencar.

7)          La resposta a les tres qüestions s'obté si tenim en compte que, en qualsevol àtom, el nucli atrau als electrons més externs per mitjà de forces de tipus electrostàtiques, és a dir, regides per la llei de Coulomb (f = c q q’ / d2), per la qual cosa quant major siga la càrrega (major Z) i menor el nombre de capes electròniques (menor d), major serà l'atracció del nucli sobre els electrons més externs. Per tant: a) L'electronegativitat d'un element pot considerar-se que és directament proporcional a l'atracció que exercix el nucli sobre la capa de valència (capa electrònica més externa). Segons açò, i el que exposa anteriorment, com a Cl està en el període 3r i més cap a la dreta que el S (per tant, major Z), i el S'està en el període 4t, el clor serà l'element de major electronegativitat. b) L'energia d'ionització està directament relacionada amb la major o menor atracció que exercix el nucli sobre els electrons més externs. Per tant, serà el clor, de nou, l'element de major energia d'ionització. c) L'afinitat electrònica està directament relacionada amb l'energia d'ionització, és a dir, elements amb baixa energia d'ionització tindran un valor xicotet de l'afinitat electrònica. Per tant, serà el seleni l'element de menor afinitat electrònica.