2on BATXILLER 

ÀCID-BASE

1)    Selecciona què àcid i quina base es neutralitzen per a donar lloc a les següents sals en dissolució: a) KBr; b) Ba(NO2)2; c) Ca(CN)2;        d) K3PO4.

2)    Completa els següents equilibris àcid-base, indicant el nom de totes les espècies que apareguen en les distintes reaccions, així com els parells conjugats àcid-base. Assenyala, a més, en cada reacció, el comportament àcid-base de cada espècie segons la teoria d'Arrhenius i la teoria de Brönsted-Lowry:

3)    Ordena de menor a major valor de pH les dissolucions aqüoses de les següents sals: a) NaCl; b) KCN; c) NH4Cl; d) NaCH3COO. Dades: Ca(HCN)=4.0 ·10-10 ; Ca(CH3COOH)=1.80 · 10-5

4)    La fenolftaleína és un indicador el pH de canvi de color del qual està comprés en l'interval 8-10. Raona en quin o quins de les següents valoracions es podria utilitzar com a indicador del punt d'equivalència: a) Àcid fort amb base fort. b) Àcid fort amb base dèbil. c) Àcid dèbil amb base forta.

5)    Es disposa d'un àcid sulfúric al 90 % en pes i densitat 1,814 g/cm3. a) Quin volum d'este àcid serà necessari per a preparar mig litre d'una solució d'àcid sulfúric 1 M? Indica el material que necessitaries en este procés. b) De la dissolució àcida es prenen 50 cm3 que es transvasen a un matràs aforat de 250 cm3 i s'enrasa amb aigua. Indica que volum de solució 1 M de NaOH serà necessari per a neutralitzar 20 cm3 d'esta última dissolució d'àcid sulfúric.

6)    El fenol (C6H5OH ) és un àcid dèbil la constant val del qual         Ca = 1,3  10–10. a) Escriu la reacció de transferència de protons que experimenta el fenol en aigua. b) Calcula el pH d'una dissolució 0,1 M de fenol. c) Calcula el pH de la dissolució resultant de valorar la dita dissolució amb NaOH 0,1 M .

SOLUCIONS

1)       a) El catió potassi provindrà del seu hidròxid, KOH i l'anió bromur, de l'àcid HBr:                     b) El catió bari prové del seu hidròxid, Ba(OH)2 i l'anió nitrit de l'àcid nitrós,                  c) El catió calci prové de l'hidròxid, Ca(OH)2 i l'anió cianur, del cianur de HCN                 d) El catió potassi prové de l'hidròxid, KOH, i l'anió fosfat, de l'àcid fosfòric,

2)         Escribint el procs en la forma: àcid 1  + base 2     base 1 + àcid 2, tindrem:                                                          • HNO3: àcid, segons ambdues teories; H2O: substancia amfòtera, segons la teoria B.-L. La teoria d' Arrhenius la considera un dissolvent.                                       La teoria d'Arrhenius no pot classificar a estes dos últimes espècies.                                                          La teoría d'Arrhenius no pot classificar a cap d'estes substàncies.                     c)  H2O  + H2O    OH- + H3O+                              • H2O: aigua; OH-: ió hidròxid; H3O+: ió hidroni o oxoni                                 • Per a la teoria  B.-L.: H2O com a àcid  i com a base, OH- com a base i H3O+ com a àcid. La teoria d'Arrhenius no pot classificar a cap d'estes espècies.

3)             NH4Cl < NaCl < NaCH3COO < KCN

4)              En el punto de equivalencia la sal formada debe experimentar una reacción de hidrólisis básica. Este hecho lo produce una sal que proceda de ácido débil y base fuerte, por lo que con este indicador sólo se podría seguir la valoración c).

5)           a)                                               b)                          pipeta per a extraure el volum d'àcid necessari, prepipeta o aspirador (no pipetejar mai amb la boca), i matràs aforat.

6)                      Vb = 8 mL de NaOH 1 M.